Formiat de sodiu
| Formiat de sodiu | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 141-53-7 |
| ChEMBL | CHEMBL183491 |
| PubChem CID | 2723810 |
| Formulă chimică | CHNaO₂[1]  |
| Masă molară | 67,987 u.a.m.[1] |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Formiatul de sodiu este sarea sodică a acidului formic, cu formula chimică HCOONa. Este de obicei prezentă sub formă de pulbere albă delicvescentă.
Obținere[modificare | modificare sursă]
Formiatul de sodiu se obține la nivel industrial în urma absorbției de monoxid de carbon, la presiune de 6-8 bari și la temperatura de 130 °C, în hidroxid de sodiu:[2]
- CO + NaOH → HCOONa
În laborator, formiatul de sodiu poate fi preparat mai ușor prin reacția de neutralizare a acidului formic cu carbonat de sodiu:
- 2 HCOOH + Na2CO3 → 2 HCOONa + H2O + CO2
O altă metodă de preparare este prin reacția dintre cloroform și o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu:
- CHCl3 + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H2O
și reacția dintre hidroxidul de sodiu și cloralhidrat:
- C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
Proprietăți[modificare | modificare sursă]
Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]
Prin încălzire la 300-400 °C formiatul de sodiu suferă o descompunere la oxalat de sodiu și hidrogen gazos.[3][4] Oxalatul de sodiu format poate fi transformat prin continuarea încălzirii în carbonat de sodiu, când se elimină monoxid de carbon:[5][4]
![{\displaystyle {\ce {2HCOONa->[\Delta ]{(COO)2Na2}+H2\!\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f655fb700d42dd45179a6f9ba1b54f298981f72)
![{\displaystyle {\ce {(COO)2Na2->[{} \atop >\ {\ce {290^{o}C}}]{Na2CO3}+CO\!\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/656e79ddc9dcbfe37e82e16400c3bbddd8371b07)
Fiind o sare a unui acid slab (acid formic) și a unei baze tari (hidroxid de sodiu), soluția obținută în urma reacției de hidroliză a formiatul de sodiu prezintă un caracter alcalin:
Astfel, un amestec al unei soluții de acid formic și formiat de sodiu poate fi folosită pe post de soluție tampon.
Vezi și[modificare | modificare sursă]
Note[modificare | modificare sursă]
- ^ a b c „Formiat de sodiu”, SODIUM FORMATE (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
- ^ Nenițescu, ediția a VIII-a (1980), p.760
- ^ a b T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627
- ^ T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1
Bibliografie[modificare | modificare sursă]
- C. D. Nenițescu, Chimie organică, ediția a VIII-a, vol I, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1980
