Formiat de sodiu: Diferență între versiuni

← Diferența anterioară Diferența următoare →

Conținut șters Conținut adăugat

Aliniat

Versiunea de la 22 decembrie 2018 23:07

Identificare
Formiat de sodiu

SMILES C(=O)[O-].[Na+]^[1]
Număr CAS	141-53-7
ChEMBL	CHEMBL183491
PubChem CID	2723810
Formulă chimică	CHNaO₂^[1]
Masă molară	68 u.a.m.^[1]
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Formiatul de sodiu este sarea sodică a acidului formic, cu formula chimică HCOONa. Este de obicei prezentă sub formă de pulbere albă delicvescentă.

Obținere

Formiatul de sodiu se obține la nivel industrial în urma absorbției de monoxid de carbon, la presiune de 6-8 bari și la temperatura de 130 °C, în hidroxid de sodiu:^[2]

CO + NaOH → HCOONa

În laborator, formiatul se sodiu poate fi preparat mai ușor prin reacția de neutralizare a acidului formic cu carbonat de sodiu:

2 HCOOH + Na₂CO₃ → 2 HCOONa + H₂O + CO₂

O altă metodă de preparare este prin reacția dintre cloroform și o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu:

CHCl₃ + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H₂O

și reacția dintre hidroxidul de sodiu și cloralhidrat:

C₂HCl₃(OH)₂ + NaOH → CHCl₃ + HCOONa + H₂O

Proprietăți

Proprietăți chimice

Prin încălzire, formiatul de sodiu suferă o descompunere la oxalat de sodiu și hidrogen gazos.^[3] Oxalatul de sodiu format poate fi transformat prin continuarea încălzirii în carbonat de sodiu, când se elimină monoxid de carbon:^[4]^[3]

{\ce {2HCOONa->[\Delta ]{(COO)2Na2}+H2\!\uparrow }}

{\ce {(COO)2Na2->[{} \atop >\ {\ce {290^{o}C}}]{Na2CO3}+CO\!\uparrow }}

Fiind o sare a unui acid slab (acid formic) și a unei baze tari (hidroxid de sodiu), soluția obținută în urma reacției de hidroliză a formiatul de sodiu prezintă un caracter alcalin:

{\ce {HCOO^- + H2O <=> HCOOH + OH^-}}

Astfel, un amestec al unei soluții de acid formic și formiat de sodiu poate fi folosită pe post de soluție tampon.

Vezi și

Acetat de sodiu

Referințe

^ ^a ^b ^c „Formiat de sodiu”, SODIUM FORMATE (în engleză), PubChem, accesat în 17 noiembrie 2016
^ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
^ ^a ^b T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627
^ T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1

[d7a825f02b4b0203edcd63bc3eb4ac10-1] „Formiat de sodiu”, SODIUM FORMATE (în engleză), PubChem, accesat în 17 noiembrie 2016

[TCS-2] Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.

[Meisel-3] T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. doi:10.1007/BF01911627

[Yoshimori-4] T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Linia 24: / Linia 24: @@
 == Proprietăți ==
+=== Proprietăți chimice ===
+Prin încălzire, formiatul de sodiu suferă o [[descompunere]] la [[oxalat de sodiu]] și [[hidrogen]] gazos.<ref name="Meisel" /> Oxalatul de sodiu format poate fi transformat prin continuarea încălzirii în [[carbonat de sodiu]], când se elimină [[monoxid de carbon]]:<ref name="Yoshimori">T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in ''[[Talanta]]'' '''1978''', ''25''(10) S. 603-605. {{doi|10.1016/0039-9140(78)80158-1}}</ref><ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'' '''1975''', ''7''(1). S. 73-80. {{doi|10.1007/BF01911627}}</ref>
+:<chem>2HCOONa ->[\Delta] {(COO)2Na2} + H2\!\uparrow</chem>
+:<chem>(COO)2Na2 ->[{} \atop >\ \ce{290^{o}C}] {Na2CO3} + CO\!\uparrow</chem>
+Fiind o sare a unui acid slab ([[acid formic]]) și a unei [[bază (chimie)|baze tari]] ([[hidroxid de sodiu]]), soluția obținută în urma [[hidroliză|reacției de hidroliză]] a formiatul de sodiu prezintă un caracter alcalin:
+:<chem>HCOO^- + H2O <=> HCOOH + OH^-</chem>
+Astfel, un amestec al unei soluții de acid formic și formiat de sodiu poate fi folosită pe post de [[soluție tampon]].
 == Vezi și ==