Trifluorură de azot

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Trifluorură de azot
Nitrogen-trifluoride-2D-dimensions.png
Nitrogen-trifluoride-3D-vdW.png
Alte denumiriTrifluoramina
Identificare
Număr CAS7783-54-2
PubChem CID24553
Informații generale
Formulă chimicăNF3
Aspectgaz incolor
Masă molară70,998 u.a.m.[1]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Starea de agregaregaz
Punct de topire−207,2°C
Punct de fierbere−129.06°C
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Trifluorura de azot este un compus anorganic cu formula NF3. Acest compus dintre azot și fluor este un gaz incolor, inodor, inofensiv. Există o variantă de utilizare tot mai mare ca agent de etanșare în microelectronică. Fluorura azotoasă este un gaz de seră extrem de puternic.[2]

Sinteză[modificare | modificare sursă]

Fluorura de azot este un exemplu rar de fluorură binară care poate fi preparată direct din elemente numai în condiții foarte rare, cum ar fi descărcarea electrică.[2]. Sa dovedit a fi mult mai puțin reactivă decât celelalte trihalogenuri de azot cum ar fi triclorura de azot, tribromura de azot și triiodura de azot, toate fiind explozive. Desigur, printre trihalidele de azot are o entalpie negativă de formare. În prezent, este preparată atât prin reacția directă a amoniacului cu fluor, cât și printr-o variație a metodei lui Ruff.[3]

Reacții[modificare | modificare sursă]

NF3 este puțin solubil în apă fără a fi supus reacției chimice. Este non-bazic cu un moment de dipol scăzut de 0.2340 D. Dimpotrivă, amoniacul este bazic și puternic polar (1.47D)[4]. Această diferență provine din atomii de fluor care acționează ca grupuri de extragere electronică, atrăgând în esență toate perechile singulare de electroni pe un atom de azot. NF3 este un oxidant puternic și lent.

Acesta oxidează acidul clorhidric la clor:

2 NF3 + 6 HCl → 6 HF + N2 + 3 Cl2

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b „Trifluorură de azot”, NITROGEN TRIFLUORIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b Lidin, P. A.; Molochko, V. A.; Andreeva, L. L. Химические свойства неорганических веществ (în rusă). pp. 442–455. ISBN 1-56700-041-X. 
  3. ^ Philip B. Henderson, Andrew J. Woytek "Fluorine Compounds, Inorganic, Nitrogen" in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 1994, John Wiley & Sons, NY. doi:10.1002/0471238961.1409201808051404.a01 Article Online Posting Date: December 4, 2000
  4. ^ "Nitrogen–fluorine compounds" Journal of Fluorine Chemistry Volume 127, 2006, pp. 679–687. doi:10.1016/j.jfluchem.2006.03.001