Sulfat

Reprezentare plană a ionului sulfat

Sulfatul este, în chimia anorganică, un anion. Sulfații (compușii care conțin acest ion) sunt săruri ale acidului sulfuric.

Proprietăți chimice

Ionul sulfat este un anion poliatomic cu formula empirică SO4^- și cu masa moleculară în jur de 96.06 g/mol. Acesta constă dintr-un atom central de sulf, înconjurat de patru atomi echivalenți de oxigen. Simetria este similară cu cea a metanului, CH4.

Preparare

Metodele de preparare a sulfaților ionici includ:

• Dizolvarea unui metal în acidul sulfuric
• Reacția chimică dintre un hidroxid sau oxid al unui metal cu acidul sulfuric
• Oxidarea sulfurilor sau sulfiților

Proprietăți

Sunt cunoscute multe exemple de sulfați, iar majoritatea dintre aceștia sunt greu solubili în apă. Sulfatul de calciu, sulfatul de stronțiu, sulfatul de plumb sau sulfatul de bariu sunt slab solubile. Sulfatul de radiu este cel mai insolubil sulfat cunoscut.

Utilizări

Sulfatul de bariu (BaSO4) este folosit în chimie analitică pentru detectarea anionului sulfat. Sulfații sunt importanți în chimia industrială și în sistemele biologice:

• Bateriile plumb-acid folosesc acid sulfuric.
• Sulfatul de cupru este folosit ca insecticid.
• Sulfatul de magneziu, numit și Sare Epsom, este folosit la băile terapeutice și la tratamentele digestive.
• Sulfatul de calciu hidratat, extras din mineralul natural gips, este folosit uneori la fabricarea tencuielii pentru zugrăvit.
• Ionul sulfat mai este folosit ca contra-ion pentru câteva medicamente cationice.

Istoric

Câțiva sulfați sunt cunoscuți încă de pe vremea alchimiștilor.

Alți ioni formați din sulf și oxigen

Formula moleculară	Nume
SO52-	Peroxomonosulfat
SO42-	Sulfat
SO32-	Sulfit
S2O82-	Peroxodisulfat
S2O72-	Pirosulfat
S2O62-	Ditionat
S2O52-	Metabisulfit
S2O42-	Ditionit
S2O32-	Tiosulfat
S4O62-	Tetrationat