Lichid ionic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Structura chimică a unui lichid ionic comun.
Structura propusă a unui lichid ionic pe bază de imidazol.

Un lichid ionic (LI) este o sare în stare lichidă. În anumite contexte, termenul a fost limitat la săruri ale căror punct de topire este sub o anumită temperatură arbitrară, cum ar fi 100°C (212°F). În timp ce lichidele obișnuite, cum ar fi apa și benzina, sunt fabricate predominant din molecule neutre din punct de vedere electric, lichidele ionice sunt în mare parte făcute din ioni și perechi de ioni de scurtă durată. Aceste substanțe sunt denumite în mod diferit electroliți lichizi, topiri ionice, fluide ionice, săruri topite, săruri lichide sau sticle ionice.[1][2][3]

Un exemplu de astfel de compus este azotatul de etilamoniu (sare a etilaminei). Sărurile anorganice topite sunt de asemenea lichide ionice.

Istoric[modificare | modificare sursă]

Data de descoperire a "primului" lichid ionic este contestată, împreună cu identitatea descoperitorului său. Nitratul de Etanolamină (p.t. 52-55°C) a fost raportat în 1888 de S. Gabriel și J. Weiner.[4] Una dintre cele mai timpurii lichide ionice la temperatura camerei a fost Etilamoniu nitrat, raportat în 1914 de Paul Walden.[5] În anii '70 și '80, lichidele ionice bazate pe cationi imidazolici și piridiniu substituiți cu alchil, cu anioni halogenați sau tetrahalogenoaluminați, s-au dezvoltat ca potențiali electroliți în baterii.[6][7]

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Thomas Welton (). „Room-Temperature Ionic Liquids”. Chem. Rev. 99: 2071–2084. doi:10.1021/cr980032t. PMID 11849019. 
  2. ^ F. Endres; S. Zein El Abedin (). „Air and water stable ionic liquids in physical chemistry”. Phys. Chem. Chem. Phys. 8 (18): 2101–16. Bibcode:2006PCCP....8.2101E. doi:10.1039/b600519p. PMID 16751868. 
  3. ^ Freemantle, Michael (). An Introduction to Ionic Liquids. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-84755-161-0. 
  4. ^ S. Gabriel; J. Weiner (). „Ueber einige Abkömmlinge des Propylamins”. Ber. 21 (2): 2669–2679. doi:10.1002/cber.18880210288. 
  5. ^ Paul Walden (1914), Bull. Acad. Sci. St. Petersburg, pages 405-422.
  6. ^ H. L. Chum; V. R. Koch; L. L. Miller; R. A. Osteryoung (). „Electrochemical scrutiny of organometallic iron complexes and hexamethylbenzene in a room temperature molten salt”. J. Am. Chem. Soc. 97 (11): 3264–3265. doi:10.1021/ja00844a081. 
  7. ^ J. S. Wilkes; J. A. Levisky; R. A. Wilson; C. L. Hussey (). „Dialkylimidazolium chloroaluminate melts: a new class of room-temperature ionic liquids for electrochemistry, spectroscopy and synthesis”. Inorg. Chem. 21 (3): 1263–1264. doi:10.1021/ic00133a078. 

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]