Hidroxid de amoniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Caracteristici generale
Nume Hidroxid de amoniu
Alte denumiri apă amoniacală
Formula chimică NH4OH
Numărul-CAS 1336-21-6
Descriere scurtă lichid
incolor
Proprietăți
Masă molară 35.05 g·mol−1
Stare de agregare lichid
Densitate g/cm³ densitate relativa (apa = 1): (25%) 0.9
Refracția
Duritate
Punct de topire °C (25%) -58
Punct de fierbere °C (25%) 38
Presiune vapori la 20 °C: (25%) 48 kPa
Solubilitate lichid
Indicații de protecție
Hazard C.svgCaustic Hazard N.svgFoarte toxic
Hazard X.svgIritant Hazard N.svgFoarte dăunator mediului
substanță caustică, iritantă, toxică și dăunatoare mediului


Hidroxidul de amoniu numit și apă amoniacală e o soluție de amoniac dizolvat în apă, având proprietățile unei baze slabe. Termenul de hidroxid de amoniu este impropriu, în realitate fiind un amestec de soluții ionizate de NH4+ și radicali ionici OH-, datorită faptului că, fiind un compus ionic, nu poate fi izolat ca moleculă de sine stătătoare. Termenul este mai degrabă folosit pentru a arăta proprietatea amoniacului de a disocia molecula de apa în soluție.

Legatura din ionul amoniu[modificare | modificare sursă]

Amoniul ca radical liber, este de fapt amoniacul (NH3) cu o sarcină atribuită de un proton (forma ionizată a Hidrogenului). În acest fel nu are loc o punere în comun de electroni (legătură covalentă), H+ neavând niciunul, ci doar transferul unui singur electron pasiv din partea azotului (N). Astfel de legături chimice (întâlnite și in compușii complecși precum Na[Al(OH)4] ) sunt numite legături covalent-coordinative, dative, sau donor-acceptor. Astfel, se poate afirma că aceasta se formează între doi atomi dintre care unul posedă perechi de electroni pasivi, iar celălalt are orbitali liberi de energie joasă în stratul superior (de valență). Sarcina electrică pozitivă a amoniului este neutralizată de către anionul oxidril (OH-) formând compusul ionic NH4OH.

Producere și utilizări[modificare | modificare sursă]

  • Este produs industrial prin reacția NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- ceea ce e echivalent cu NH3 + H2O \rightleftharpoons NH4OH
  • Folosit la producerea țipirigului NH4Cl prin reacția NH4OH + HClNH4Cl + H2O
  • Folosit în industria detergenților și decoloranților datorită caracterului oxidant al radicalului OH-
  • Folosit la fabricarea prafului de copt : Cu(CO)3 + NH4OH(NH4)2CO3 + Cu(OH)2