Redox

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Ruginirea fierului
Combustia constă din reacții redox ce implică radicali liberi.

Redox (prescurtare de la reducere-oxidare) este o clasă de reacții chimice în care atomilor li se modifică numărul de oxidare. Ele pot fi procese redox simple, cum ar fi oxidarea carbonului pentru a obține dioxid de carbon (CO2) sau reducerea carbonului cu hidrogen cu obținerea metanului (CH4), sau un proces complex, cum ar fi oxidarea zahărului (C6H12O6) în corpul uman printr-o serie de procese complexe cu transfer de electroni.

Termenul provine de la procesele de reducere și oxidare. Ele pot fi definite astfel:

  • Oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.
  • Reducerea este câștigarea de electroni sau reducerea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.

Deși suficiente în majoritatea scopurilor, aceste descrieri nu sunt precise. Oxidarea și reducerea se referă la o schimbare a numărului de oxidare — transferul efectiv de electroni poate să nu aibă loc. Astfel, oxidarea este cel mai bine definită ca o creștere a numărului de oxidare, iar reducerea ca scăderea numărului de oxidare. În practică, transferul de electroni va cauza mereu o schimbare în numărul de oxidare, dar există multe reacții clasificate drept redox, deși nu implică transfer de electroni (cum este cazul celor ce implică legături covalente).


Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Redox