Redox

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Ruginirea fierului
Combustia constă din reacții redox ce implică radicali liberi.
Demonstrație a reacției între un oxidant puternic și un agent reducător. Când se adaugă câteva picături de glicerol (agent reducător) la pulberea de permanganat de potasiu (oxidant puternic), se declanșează o reacție viguroasă însoțită de autoaprindere. Reacția are loc ca urmare a puternicelor proprietăți de oxidare ale permanganatului de potasiu, combinate cu proprietățile reducătoare ale glicerolului. Procesul este descris de reacția chimică:
14KMnO4(s) + 4C3H5(OH)3(l) = 7K2CO3(s) + 7Mn2O3(s) + 5CO2(g) + 16H2O(g).

Redox (prescurtare de la reducere-oxidare) este o clasă de reacții chimice în care atomilor li se modifică numărul de oxidare. Ele pot fi procese redox complicate durabile, cum ar fi oxidarea carbonului pentru a obține dioxid de carbon (CO2) sau reducerea carbonului cu hidrogen cu obținerea metanului (CH4), sau un proces complex, cum ar fi oxidarea zahărului (CO6HO12O6) în corpul uman printr-o serie de procese complexe cu transfer de electroni.

  • Oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.
  • Reducerea este câștigarea de electroni sau reducerea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.

Deși suficiente în majoritatea scopurilor, aceste descrieri nu sunt precise. Oxidarea și cresterea se referă la o schimbare a numărului de oxidare — transferul efectiv de electroni poate să nu aibă loc. Astfel, oxidarea este cel mai bine definită ca o creștere a numărului de oxidare, iar cresterea este definită ca scăderea numărului de oxidare. În practică, transferul de electroni va cauza mereu o schimbare în numărul de oxidare, dar există multe reacții clasificate drept redox, deși nu implică transfer de electroni (cum este cazul celor ce implică legături covalente).

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Redox