Ecuația vitezei de reacție

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Ecuația vitezei de reacție sau ecuația cinetică pentru o reacție chimică n A + m B → C + D, este o expresie matematică folosită în cinetica chimică pentru a lega viteza de reacție de concentrațiea fiecărui reactant. E de forma:

unde k(T) e coeficientul vitezei de reacție or constanta de viteză, deși nu este efectiv o constantă deoarece include toți factorii (variabilele) care influențează viteza reactiei, exceptând concentrația, care apare explicit. Dintre toate variabilele enumerate, temperatura este de obicei cel mai important.

Exponenții n și m se numesc ordine de reacție și depind de mecanismul de reacție.

Stoichiometria, molecularitatea și ordinul de reacție coincid în mod necesar numai în reacții elementare, adică, acele reacții care au loc într-o singură etapă. Ecuația reacției pentru reacții elementare coincide cu procesul la nivel molecular, i.e. n molecule de tip A se ciocnesc cu m molecule de tip B (n plus m e molecularitatea).

Pentru gaze ecuația cinetică poate fi exprimată și în funcție de presiune folosind de exemplu legea gazului ideal.

Prin combinarea ecuației de viteză cu un bilanț de masă pentru sistemul (incinta) unde are loc reacția, se poate deduce o expresie pentru viteza de schimbare a concentrației. Pentru un sistem închis de volum constant o astfel de expresie poate fi de forma

Expresie cantitativă[modificare | modificare sursă]

Pentru o reacție chimică de forma :

unde , , , sunt coeficienti stoichiometrici iar , , , substanțele participante la reacție , fiind reactanți iar , produsi de reacție.

Viteza de reacție raportată la volumul incintei închise sau mediului unde se desfășoară reacția se definește ca și cât de diferențe (intervale) dintre numărul de moli/cantitatea reacționați într-un interval de timp și intervalul respectiv de timp. Catul de intervale se împarte la volumul V al incintei închise sau al soluției de desfășurare a reacției și la coeficientul stoichiometric al participantului la reacție.

Intervalul de timp se notează cu dt și e un interval de timp foarte mic sau in vecinătatea lui zero. ( de exemplu 5 secunde, 10 secunde etc)

Variația numărului de moli a unui participant la reacție corespunzătoare intervalului de timp dt se notează dn.

Viteza de reacție este deci cu notațiile anterioare, de exemplu față de reactantul A:

Note[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]