Cromat

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Nu confundați cu Cromare.

În chimie, cromații sunt sărurile care conțin anionul cromat, CrO2−
4
, iar dicromații sunt sărurile care conțin anionul dicromat, Cr
2
O2−
7
. Ambii ioni sunt oxoanioni ai cromului cu starea de oxidare +6. Compușii sunt agenți oxidanți moderanți. În soluție apoasă, cei doi ioni sunt adesea inter-convertibili.

Stare naturală și obținere[modificare | modificare sursă]

Principalului minereu de crom este oxidul metalic mixt denumit cromit, FeCr2O4, întâlnit sub formă de cristale sau granule negre metalice. Cromitul este încălzit cu un amestec de carbonat de calciu în prezența aerului. Cromul se oxidează în acest proces până la crom hexavalent, în timp ce fierul formează Oxid de fier (III), Fe2O3:

4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Proprietăți acido-bazice[modificare | modificare sursă]

Diagramă ce indică comportarea ionilor în funcție de pH

În soluție apoasă, anionii cromat și dicromat coexistă în formă de echilibru chimic:

CrO2−
4
+ 2 H+ este în echilibru cu Cr
2
O2−
7
+ H2O

Diagrama alăturată indică faptul că poziția acestui echilibru depinde în funcție de pH-ul și de concentrația a cromului.[note 1] În soluțiile cu caracter alcalin, ionul cromat este predominant, iar în soluțiile acide, ionul dicromat este predominant.

Pot avea loc reacții suplimentare de condensare, în soluții puternic acide, cu formarea de ioni tricromat, Cr
3
O2−
10
, și tetracromat, Cr
4
O2−
13
. Toți poli-oxoanionii cromului (VI) au o structură tetraedrică, formată din unități de CrO4 cu colțuri comune.[1]

Ionul hidrogenocromat (bicromat) este un acid slab, și se află de asemenea în echilibru cu ionul dicromat:

HCrO
4
este în echilibru cu CrO2−
4
+ H+;      pKa ≈ 5.9
HCrO
4
este în echilibru cu Cr
2
O2−
7
+ H2O

Proprietăți redox[modificare | modificare sursă]

Structură[modificare | modificare sursă]

Chromate-3D-balls.png Chromate-2D-dimensions.png Dichromate-3D-balls.png Dichromate-2D-dimensions.png
Structura tetraedrică a ionului cromat, CrO42− Structura ionului dricromat, Cr2O72−

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (). Chemistry of the Elements (ed. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. p. 1009. ISBN 0080379419. 

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ pCr este egal cu logaritmul cu semn schimbat al concentrației analitice a cromului. Astfel, când pCr = 2, concentrația cromului este 10−2 mol/dm3.