Bază Lewis
| Acizi și baze |
|---|
 Scara de pH (și pOH) |
| Acidimetrie • Amfoter • Auto-ionizarea apei • Constantă de disociere • Echilibru acido-bazic • Extracție • Funcția Hammett • pH • Reacție acido-bazică • Soluție tampon • Tărie acidă • Teoria acido-bazică • Titrare |
| Acizi |
| Baze |
O bază Lewis (denumită după chimistul Gilbert N. Lewis) este, în teoria acido-bazică a lui Lewis, orice moleculă sau ion care este capabil să formeze o legătură covalentă coordinativă prin cedarea de perechi de electroni unui acid Lewis. Astfel, bazele Lewis sunt donori de electroni sau nucleofili.[1]
Exemple
[modificare | modificare sursă]De exemplu, amoniacul (NH3) este o bază Lewis deoarece poate dona o pereche de electroni neparticipanți la legăturile moleculei.
