Molalitate

Nu confundați cu Molaritate.

În chimie, molalitatea sau concentrația molală a unei soluții este egală cu raportul din cantitatea de substanță a unui solut și masa în kilograme a unui solvent (nu masa soluției):

$b={\frac {n_{solvat}}{m_{solvent}}}$

Terminologie

Acest mod de exprimare a compoziției mai este denumit impropriu neconform terminologiei IUPAC concentrație molală deoarece concentrație este un termen raportat doar la volum.

Conversii

Se vor prezenta formule de conversie intre molalitate si celelalte moduri de exprimare a compoziției:

Concentrația molară

pentru solutii binare (solvatul are indicele 2):

$b_{2}={\frac {c_{2}}{\rho -c_{2}\cdot M_{2}}}\,$

pentru amestecuri sau solutii multicomponente:

$b_{i}={\frac {c_{i}}{\rho -\sum c_{i}\cdot M_{i}}}\,$

b_i - molalitate, c - concentratia molară

Fracția molară

$x=(1+(M_{0}\,b)^{-1})^{-1},\ b={\frac {x}{M_{0}(1-x)}},$

unde M₀ e masa molara a solventului.

Mai general, pentru n-soluti/un-solvent , fie x_i fractia molara a al i-lea solut,

$x_{i}=x_{0}M_{0}\,b_{i},\ b_{i}={\frac {b_{0}x_{i}}{x_{0}}},$

x0 e fractia solventului, 

$x_{0}=(1+M_{0}\textstyle \sum _{j=1}^{n}{b_{j}})^{-1}=1-\sum _{j=1}^{n}{x_{j}}.$

Vezi și

• Procent masic
• Raport molar