Molalitate

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Sari la navigare Sari la căutare
Nu confundați cu Molaritate.

În chimie, molalitatea sau concentrația molală a unei soluții este egală cu raportul din cantitatea de substanță a unui solut i și masa în kilograme a unui solvent (nu masa soluției):

[1]

Terminologie[modificare | modificare sursă]

Acest mod de exprimare a compoziției mai este denumit impropriu neconform terminologiei IUPAC concentrație molală deoarece concentrație este un termen raportat doar la volum.

Conversii[modificare | modificare sursă]

Se vor prezenta formule de conversie intre molalitate si celelalte moduri de exprimare a compoziției. Acestea se obțin pornind de la definițiile acestor mărimi și folosind proprietățile unui raport de a rămâne același prin împărțirea la numărător și numitor cu același număr sau mărime și apoi efectuând substituția variabilelor intre egalități.

Pentru solvent molalitatea se obține a fi inversul masei molare M0 (exprimată în kg/mol):

Pentru soluți expresia molalităților este similară celei pentru solvent:

În expresiile de legătură a molalităților cu fracțiile masice și concentrațiile masice apare masele molare ale soluților Mi (kg/mol):

Fracția masică[modificare | modificare sursă]

b fiind molalitatea și M masa molară a solutului.

Mai general, pentru n soluți/un solvent, bi și wi fiind, molalitatea și respectiv fracția masică a celui de al i-lea solut,

Fracția molară[modificare | modificare sursă]

unde M0 e masa molară a solventului.

Mai general, pentru n-soluți/un-solvent , fie xi fracția molară a celui de al i-lea solut,

x0 e fracția molară a solventului,

Expresia fracției molare a solventului funcție de molalități se poate obține din egalitatea de definiție a fracției molare a unui component al soluției prin simplificarea forțată a raportului din definiție cu cantitatea de solvent n0 și substituirea în rapoartele obținute la numitor a molalităților.

Suma rapoartelor cantităților de soluți cantitate a solventului funcție de molalități este substituită în expresia anterioară a fracției molare a solventului:

obținându-se rezultatul așteptat:

Concentrația molară[modificare | modificare sursă]

Exprimarea molalității unui solut folosind concentrația molară este:

- pentru soluții binare (solutul are indicele 2 sau eventual 1):

- pentru amestecuri sau soluții multicomponente:

bi- molalitate, ci - concentrația molară, ρ - densitatea soluției

Concentrația masică[modificare | modificare sursă]

Exprimarea molalității unui solut pentru o soluție uni-solut în raport cu concentrația masică a solutului este:

ρ1 - concentrația masică a solutului

- pentru soluții multicomponente

Molalitatea unei soluții ternare[modificare | modificare sursă]

Prin amestecarea a două soluții cu același solvent a două substanțe dizolvate diferite (de exemplu două săruri sau o sare și un zahar) cu molalități diferite b10 și b20 molalitățile dizolvaților in soluția ternară b1 și b2 vor fi diferite de soluțiile binare solut - solvent.

Se exprimă conținutul de solvent în fracții masice w01 și w02 din fiecare soluție de mase ms1 și ms2 care se amestecă în funcție de molalitățile inițiale. Apoi se raportează cantitatea (mol) de solut din fiecare soluție binară la masa apei după amestecare.

Fracțiile masice inițiale ale soluților se exprimă funcție de molalitățile inițiale:

Se înlocuiesc aceste expresii ale fracțiilor masice în formulele molalităților finale.

Note[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]