Legea lui Graham

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Legea lui Graham a fost formulată de către fizicianul și chimistul scoțian Thomas Graham în anul 1846.

Enunț[modificare | modificare sursă]

Viteza de difuzie a unui gaz într-un lichid este invers proporțională cu rădăcina pătrată a greutății moleculare a gazului.


{\mbox{V}_1 \over \mbox{V}_2}=\sqrt{M_2 \over M_1}

unde:

  • V1 este viteza de difuzie a primului gaz.
  • V2 este viteza de difuzie a celui de-al doilea gaz.
  • M1 este masa moleculară a primului gaz.
  • M2 este masa moleculară a gazului al doilea.

Deoarece volume de gaze diferite conțin același număr de particule, numărul de moli per litru la o anumită temperatură (T) și presiune (P) este constant. Prin urmare, densitatea unui gaz este direct proporțională cu masa moleculară.

Legea lui Graham este valabilă atunci când diametrul orificiului este mai mare decât diametrul orificiului capilar prin care efuzează gazele. Dacă acest lucru nu se întâmplă, moleculele se ciocnesc în apropierea orificiului și lipsa de impact pe partea laterală a acestuia, împinge gazul din recipient. Rata de difuzie într-un lichid este, de asemenea, direct proporțională cu coeficientul de solubilitate.

Note[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]