Molalitate

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Nu confundați cu Molaritate.

În chimie, molalitatea sau concentrația molală a unei soluții este egală cu raportul din cantitatea de substanță a unui solvat și masa în kilograme a unui solvent (nu masa soluției):

b = \frac{n_{solvat}}{m_{solvent}}

Terminologie[modificare | modificare sursă]

Acest mod de exprimare a compoziției mai este denumit impropriu neconform terminologiei IUPAC concentrație molală deoarece concentrație este un termen raportat doar la volum.

Conversii[modificare | modificare sursă]

Se vor prezenta formule de conversie intre molalitate si celelalte moduri de exprimare a compoziției:

Concentrația molară[modificare | modificare sursă]

pentru solutii binare (solvatul are indicele 2):

 b_2 = \frac{{c_2}}{{\rho - c_2 \cdot M_2}} \,

pentru amestecuri sau solutii multicomponente:

 b_i = \frac{{c_i}}{{\rho - \sum c_i \cdot M_i}} \,

b_i - molalitate, c - concentratia molară

Fracția molară[modificare | modificare sursă]

x=(1+(M_0\,b)^{-1})^{-1},\ b=\frac{x}{M_0(1-x)},

unde M0 e masa molara a solventului.

Mai general, pentru n-soluti/un-solvent , fie xi fractia molara a al i-lea solut,

x_i=x_0 M_0\,b_i,\ b_i=\frac{b_0 x_i}{x_0},
x0 e fractia solventului, 
x_0=(1+M_0\textstyle \sum_{j=1}^{n}{b_j})^{-1}=1-\sum_{j=1}^{n}{x_j}.

Fracția masică[modificare | modificare sursă]

Concentrația masică[modificare | modificare sursă]

Note[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Legături externe[modificare | modificare sursă]