Vizualizare sursă pentru „Rodiu”

{{despre|elementul chimic cu numărul atomic 45}}
{{Infocaseta Element chimic
| nume = Rodiu
| culoare_fond = 
| imagine = Rhodium foil and wire.jpg
| mărime = 
| descriere = Foiță și sârmă de rodiu
| imagine2 =
| mărime2 = <!-- câmp opțional, mărimea setată automat este de 200px -->
| descriere2 =
| precedent = [[Ruteniu]]
| următor = [[Paladiu]]
| deasupra = [[Cobalt|Co]]
| dedesubt = [[Iridiu|Ir]]
| simbol = Rh
| număr = 45
| hadroni = 
| structură_cristalină = cubică cu fețe centrate
<!-- informații de bază -->
| serie_chimică = [[Metal de tranziție]] 
| grupă = [[Elementele grupei 9|9]] 
| perioadă = [[Elementele perioadei 5|5]]
| bloc = [[Blocul d|d]]
| densitate = 12450 [[kilogram pe metru cub|kg/m<sup>3</sup>]]
| [[Duritate#Scara de duritate Vickers|Duritate Vickers]] = 1246 [[megapascal|MPa]]
| [[Duritate#Scara de duritate Brinell|Duritate Brinell]] = 1100 MPa
| [[Scara de duritate Mohs|Duritate Mohs]] = 6
| culoare = alb-argintiu metalic
| CAS = 
| EINECS =
<!-- proprietăți atomice -->
| masă_atomică =  102,905 g / mol
| rază_atomică = 135 (173) [[picometru|pm]]
| rază_de_covalență = 135 pm
| rază_van_der_waals =
| configurație_electronică = <nowiki>[</nowiki>[[Kripton|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4d<sup>8</sup>5s<sup>1</sup>
| electroni_pe_nivel = 2, 8, 18, 16, 1
| număr_de_oxidare = 2, '''3''', 4 ([[amfoter]])
| oxid =
<!-- proprietăți_fizice -->
| fază =
| punct_de_topire = 2237 [[Kelvin|K]] (1964°[[grad Celsius|C]])
| punct_de_fierbere = 3968 K (3695&nbsp;°C)
| energie_de_fuziune = 26,59 kJ/mol
| energie_de_evaporare = 494 [[kilojoule pe mol|kJ/mol]]
| temperatură_critică =
| presiune_critică =
| volum_molar = 
| presiune_de_vapori = 
| viteză = 4700 [[metru pe secundă|m/s]] <br /> (la 293.15 °K,  <br /> în [[sârmă]] subțire)
| forță_magnetică = 
<!-- alte informații -->
| electronegativitate = 2,28 ([[Scala Pauling]]) 
| căldură_specifică = 24,98 [[joule pe kilogram-kelvin|J/(kg*K)]]
| conductivitate_electrică = 
| conductivitate_termică = 150 [[watt pe metru-kelvin|W/(m*K)]]
| potențial_de_ionizare_1 = 719,7 kJ/mol
| potențial_de_ionizare_2 = 1740 kJ/mol
| potențial_de_ionizare_3 = 2997 kJ/mol
   <!-- de la 1 până la 10 -->
| potențial_de_ionizare_10 =
<!-- izotopi -->
| hadroni_izotop_1 =
| izomerie_izotop_1 =
| abundență_izotop_1 =
| neutroni_izotop_1 = 
| perioadă_izotop_1 = 
| mod_de_dezintegrare_izotop_1 = 
| energie_izotop_1 =
| produs_izotop_1 = 
   <!-- de la 1 până la 17 -->
| hadroni_izotop_17 =
| izomerie_izotop_17 =
| abundență_izotop_17 =
| neutroni_izotop_17 = 
| perioadă_izotop_17 = 
| mod_de_dezintegrare_izotop_17 = 
| energie_izotop_17 =
| produs_izotop_17 = 
}}
'''Rodiul''' (din [[limba greacă|grecescul]] ''rhodon'' (ῥόδον) = roz, pentru că multe săruri de rodiu au o culoare roșie intensă) este un [[element chimic]] cu simbolul '''Rh''' și [[număr atomic|numărul atomic]] 45. Este un [[metal de tranziție]] rar, din grupa [[Metale Platinice|platinei]],  de culoare alb-argintie și cu o [[duritate]] ridicată. El se găsește în [[minereu]]rile de platină și se folosește ca element de aliere în aliajele de platină și drept [[catalizator]].

== Istoric ==
Rodiul a fost descoperit în anul [[1803]] de către chimistul [[Marea Britanie|britanic]] [[William Hyde Wollaston]], în minereu de platină provenit din [[Columbia]], la scurtă vreme după ce descoperise și [[paladiu]]l.

Pentru aceasta, el a dizolvat minereul în aqua regia, neutralizând acidul cu hidroxid de [[sodiu]], NaOH. Apoi a precipitat platina prin adăugarea [[clorură de amoniu]], NH<sub>4</sub>Cl, obținând cloroplatinat de [[amoniu]]. Prin tratarea soluției cu [[cianură]] [[Mercur (element)|mercurică]], paladiul a fost eliminiat și el ca [[cianură de paladiu]]. Materialul rămas a fost clorura de rodiu, de culoare roșie. Din aceasta, rodiul a fost obținut prin reducere cu [[hidrogen]] <ref>http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/47-4-175-183 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130419230209/http://www.platinummetalsreview.com/article/47/4/175-183/ |date=2013-04-19 }} W. P. Griffith – ''Bicentenary of Four Platinum Group Metals. Part I: Rhodium and Palladium – Events Surrounding their Discoveries''. Platinum Metals Review Volume 47 Issue 4 October 2003 p. 175-183 {{en icon}}</ref>.

== Caracteristici ==
Rodiul este un metal alb-argintiu dur, cu un punct de topire mai ridicat și o densitate mai redusă decât platina. De obicei nu formează [[oxid|oxizi]] și nu este atacat de cei mai mulți [[acid|acizi]]. Este complet insolubil în [[acid azotic]], puțin solubil în [[aqua regia]], dar numai [[acid sulfuric|acidul sulfuric]]  poate să-l dizolve complet, atunci când este sub formă de pulbere. În stare topită, rodiul absoarbe [[oxigen]], dar odată începută solidificarea, oxigenul este eliminat <ref>http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rh/index.html WebElements.com - Rhodium {{en icon}}</ref>.

Fiind un [[metal nobil]], rodiul pur este inert din punct de vedere chimic, dar devine foarte reactiv în combinațiile chimice.

== Izotopi ==
Rodiul întâlnit în natură este compus dintr-un singur [[izotop]], <sup>103</sup>Rh. Cei mai stabili [[radioizotop]]i sunt <sup>101</sup>Rh cu un [[timp de înjumătățire]] de 3,3 [[an]]i, <sup>102</sup>Rh cu un timp de înjumătățire de 2,9 ani și <sup>99</sup>Rh cu un timp de înjumătățire de 16,1 zile. Pe lângă aceștia au fost identificați alți 20 de radioizotopi, cu mase atomice de la 92,926 (<sup>93</sup>Rh) până la 116,925 (<sup>117</sup>Rh), care (cu două excepții: <sup>100</sup>Rh cu timpul de înjumătățire de 20,8 [[oră|ore]] și <sup>105</sup>Rh cu timpul de înjumătățire de 35,36 ore) au însă timpi de înjumătățire mai mici de o oră. Există de asemenea numeroși [[izomer nuclear|izomeri nucleari]], dintre care cei mai stabili sunt <sup>102m</sup>Rh (0,141 MeV), cu un timp de înjumătățire de 207 [[zi]]le și <sup>101m</sup>Rh (0,157 MeV) cu un timp de înjumătățire de 4,34 zile.

Principalul mod de dezintegrare al izotopilor cu mase atomice mai mici decât ale izotopului stabil, <sup>103</sup>Rh, este captura de electroni (formându-se [[ruteniu]]), iar pentru izotopii cu mase atomice mai mari decât ale izotopului stabil este radiația beta (formându-se paladiu).

{| border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%"
|-----
! [[Izotop|izo]]
! [[Abundență naturală|AN]]
! [[Timp de înjumătățire|Timp de <br /> înjumătățire]]
! [[Mod de dezintegrare|MD]]
! [[Energie de dezintegrare|ED]] [[mega|M]][[electron-volt|eV]]
! [[Produs de dezintegrare|PD]]
|-----
| <sup>99</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 16,1 [[zi]]le) || [[captură de electroni|ε]] || 2,103 || <sup>99></sup>Ru
|-----
| <sup>100</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 20,8 ore ||  ε  || 3,630 || <sup>100</sup>Ru
|-----
| <sup>101</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 3,3 ani ||  ε  || 0,542 || <sup>101</sup>Ru
|-----
| <sup>102</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 207 zile ||  ε  ||  2,323 || <sup>102</sup>Ru
|-----
| <sup>103</sup>Rh || 100%
| colspan="4" | [[izotop stabil]]
|-----
| <sup>104</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 42,3 [[secundă|s]] ||  [[radiație beta|β<sup>-</sup>]]  || 2,441 || <sup>104</sup>Pd
|-----
| <sup>105</sup>Rh || [[Radioizotop sintetic|{sin.}]]
| 35,36 ore ||  β<sup>-</sup> || 0,567 || <sup>105</sup>Pd
|}

== Răspândire și obținere ==
Rodiul se găsește în minereurile de platină, în amestec cu platina, paladiu, argint sau aur. Principalele zone de extragere sunt în [[Africa de Sud]], în [[nisip]]uri de râu în [[Munții Urali]], în [[America de Nord]] și [[America de Sud]]. Producția anuală este de doar 20 tone, cel mai important exportator fiind Africa de Sud, urmată de [[Rusia]]. În prezent, un gram de rodiu costă de cca. 6 ori mai mult decât unul de aur<sup>[1]</sup>.

Rodiul poate fi de asemenea extras din [[combustibil nuclear]] consumat, o tonă conținând cca. 400 g de rodiu. Rodiul astfel obținut conține însă izotopi radioactivi cu timpi de înjumătățire de până la 2,9 ani și de aceea trebuie depozitat într-o locație protejată timp de cel puțin 20 de ani pentru a se stabiliza. După 5 ani de izolare, rodiul de fisiune are încă o [[radioactivitate]] specifică de 8,1 [[curie|ci]] per gram. Regulile de securitate a muncii prevăd că o cantitate mai mare de 1 ci este periculoasă. După 8 ani, radioactivitatea scade la 4,1 ci, după 11 ani ajunge la 2,2, după 14 ani la 1,1 ci, după 17 ani la 0,55 ci și după 20 de ani ajunge la doar 0,27 ci. Scăderea abruptă a radioactivității rodiului se datorează faptului că izotopul <sup>102</sup>Rh este prezent doar într-o cantitate foarte mică, iar restul materialului absoarbe energia eliberată.

== Utilizare ==
Datorită durității sale foarte ridicate, este aplicat prin [[galvanizare]] sau vaporizare ca strat de acoperire a unor instrumente optice, sau pe [[bijuterie|bijuterii]] din [[aur]] alb sau platină pentru a le conferi acestora un aspect alb, lucios.

Datorită [[rezistență electrică|rezistenței electrice]] scăzute și a rezistenței ridicate la [[coroziune]], este folosit ca material pentru contacte electrice.

De asemenea, are un rol important ca și catalizator în unele procese industriale (este utilizat în catalizatoarele autovehiculelor sau pentru cataliza reacției de adiție a [[hidrosilan]]ilor la o legătură dublă pentru fabricarea unor [[cauciuc]]uri [[silicon]]ice).

Se folosește și ca filtru în sisteme mamografice, datorită radiației X caracteristice pe care o produce.

Rodiul este utilizat și pentru premii și onoruri, sau pentru a simboliza bogăția, atunci când metalele prețioase obișnuite – argintul, aurul sau platina – sunt considerate ca insuficiente.  La [[24 octombrie]] [[1979]], Guinness Book of World Records i-a decernat lui [[Paul McCartney]] un [[disc]] acoperit cu rodiu ca premiu pentru autorul de melodii și artistul cu cele mai mari vânzări din istorie <ref>http://www.gwebspace.de/beatlesseite/daybyday/d2410.htm Beatlesseite – Day by Day – 24 Oktober {{de icon}}</ref>

== Precauții ==
Întrucât e metal nobil, rodiul pur e inert și inofensiv oamenilor, când e în starea lui elementară. Majoritatea oamenilor nu intră în contact cu compușii de rodiu, dar trebuie considerat ca "'''foarte [[toxicitate|toxic]]'''" și [[cancer]]igen. [[Doză letală|Doza mortală]] mediană pentru [[șobolan]] este de 198&nbsp;mg de clorură de rodiu (RhCl<sub>3</sub>) per kg de masă corporală. Rodiul nu joacă nici un rol [[Biologie|biologic]] în [[organism]]ul [[om|uman]].

Oamenii pot fi expuși rodiului prin inhalare la locul de muncă. Oficiul pentru Siguranță și Sănătate la Locul de Muncă din S.U.A. a stabilit că limita legală (sau limita de expunere permisă) pentru expunerea la rodiu la locul de muncă să fie de 0,1 mg/m<sup>3</sup> la 8 ore de muncă pe zi, iar Institutul Național pentru Siguranță și Sănătate la Locul de Muncă din S.U.A. a stabilit limita de expunere recomandată la același nivel. Când se atinge 100 mg/m<sup>3</sup>, rodiul imediat devine primejdios vieții sau sănătații. La compușii solubili, limitele oficiale ale institutelor e de 0,001 mg/m<sup>3</sup>.

== Note ==
<references />

== Bibliografie ==
* D. Marian, ''Metale de înaltă puritate'', Editura Tehnică, 1988
* O. Bizerea Spiridon, ''Metale tranzitionale de tip d și compușii lor'', [[Editura Politehnica]], 2005
* [http://periodic.lanl.gov/elements/45.html Los Alamos National Laboratory – Rhodium {{en icon}}] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070203195616/http://periodic.lanl.gov/elements/45.html |date=2007-02-03 }}

== Legături externe ==
* [http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/rh.htm Rhodiul pe sistemul-periodic.go.ro{{ro icon}}] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080916162019/http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/rh.htm |date=2008-09-16 }}
* [http://www.chimie.evolink.ro/rezultat.php?nratomic=45 Rodiu {{ro icon}}] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070927003211/http://www.chimie.evolink.ro/rezultat.php?nratomic=45 |date=2007-09-27 }}
* [http://www.kitco.com/charts/rhodium.html Kitco Rhodium prices {{en icon}}] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20071110091833/http://www.kitco.com/charts/rhodium.html |date=2007-11-10 }}
* [http://www.bellaonline.com/articles/art43338.asp Rhodium - This Most Precious of All Metals Adds Pizzazz and Durability to Jewelry{{en icon}}]


{{Elemente chimice}}
{{Elemente native}}
{{Control de autoritate}}

[[Categorie:Elemente chimice]]
[[Categorie:Elemente native (minerale)]]
[[Categorie:Metale de tranziție]]