Azotat de cupru (II)

Azotat de cupru
Structură
Aspect
Denumiri
Alte denumiri	Azotat cupric
Identificare
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
Număr CAS	3251-23-8
PubChem CID	18616
Informații generale
Formulă chimică	Cu(NO3)2.
Aspect	sare albastră solidă
Masă molară	187.56 g/mol
Proprietăți
Densitate	3.05 g/cm3 (anhidru);2.32 g/cm3 (trihidratat);2.07 g/cm3 (hexahidratat)
Starea de agregare	solid
Punct de topire	256 °C (anhidru, descomp.);114 °C (trihidratat);26 °C (hexahidratat, descomp.)
Punct de fierbere	170 °C (trihidratat, descomp.)
Solubilitate	bună în apă: 137.8 g/100 mL (0 °C) (trihidratat)
Anion	Cupru
Cation	Azotat
Duritate (Scara Mohs)	?
NFPA 704
0 1 1 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de cupru (II), numit și azotat cupric, este o sare a cuprului divalent cu acidul azotic cu formula chimică Cu(NO₃)₂. Se cunosc patru forme ale azotatului de cupru: anhidră, trihidrată, hexahidrată și nonahidrată.

Preparare

Azotatul de cupru poate fi preparat prin reacția dintre cuprul metalic și azotatul de argint:

$\mathrm {Cu+2AgNO_{3}\longrightarrow 2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}$

O altă reacție posibilă este cea dintre cupru și acid azotic, obținându-se azotat de cupru, monoxid de azot și apă:

$\mathrm {3Cu+8HNO_{3}\longrightarrow 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}$

Azotatul de cupru anhidru nu se poate obține prin deshidratare, dar poate fi rezultat în urma reacției dintre cupru și tetraoxid de azot în acetat de etil. Se obține o sare cu formula Cu(NO₃)₂·N₂O₄ care, încălzită, devine azotat de cupru anhidru.