Legea proporțiilor multiple

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search

Legea proporțiilor multiple este o lege utilizată în chimie și imaginată de John Dalton.

  • "Cand aceeași cantitate dintr-un element se combină cu cantități diferite dintr-un al doilea element spre a rezulta diferite combinații, între cantitățile în grame există un raport de numere întregi și mici".
  • Legea proporțiilor multiple stă la baza faptului că un element posedă mai mulți echivalenți, după combinațiile din care acestea fac parte. Astfel, sulful formează combinații cu oxigenul care se pot scrie SO2 și SO3.
  • Unele elemente se combină cu diferite cantități dintr-un alt element formând diferite combinații. Un exemplu clasic este furnizat de oxizii azotului. Aceeași cantitate de azot (14 g)se combină cu cantități variabile de oxigen spre a rezulta oxizii azotului.
Masa azotului masa oxigenului
14:(1,8) (oxid de diazot):N2O
14:(2,8) (dioxid de diazot):N2O2
14:(3,8) (trioxid de diazot):N2O3
14:(4,8) (tetraoxid de diazot):N2O4
14:(5,8) (pentaoxid de diazot):N2O5

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • I.G. Murgulescu Introducere în chimia fizică, vol.I,1 Atomi.Molecule.Legătura chimică, Editura Academiei RSR, București, 1976