Borohidrură de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Borohidrură de sodiu
Sodium-borohydride.png
Sodium borohydride.jpg
Nume IUPACTetrahidroborat de sodiu
Identificare
Număr CAS16940-66-2
Informații generale
Formulă chimicăNaBH4
Aspectcristale albe, higroscopice
Masă molară37,83 g/mol
Proprietăți
Densitate1,0740 g/cm3
Punct de topire400 °C
Punct de fierbere500 °C
Solubilitateamoniac, amine, piridine
Solubilitate în apă
reacționează
Structură cristalinăcristale cubice  Modificați la Wikidata
Temperatură de aprindere70 °C
Doza letală medie160 mg/kg
(oral - șobolan)
230 mg/kg
(dermic - iepure)
Pericol
F : InflamabilT : Toxic
Inflamabil, Toxic,
Fraze RR15, R24/25, R35
Fraze SS7/8, S26, S36, S43, S45
H260, H301, H311, H314, P223, P231, P232, P280, P301, P310, P370, P378, P422,
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
3
2
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Borohidrura de sodiu, denumită și tetrahidroborat de sodiu [1] este un compus anorganic cu formula chimică NaBH4. Este un solid alb, de obicei întâlnit sub formă de pudră, și are o importanță ridicată în chimie, fiind un puternic agent reducător. Are aplicații atât în laborator, cât și la scară tehnică. Compusul este solubil în alcooli și în unii eteri, dar reacționează cu apa în absența mediului bazic. [2] A fost descoperit în anii 1940 de Hermann Irving Schlesinger.

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Reactivitate[modificare | modificare sursă]

NaBH4 poate reduce foarte mulți compuși carbonilici, dar depinde de condițiile de reacție. În majoritate, este folosit în laborator pentru reducerea aldehidelor și cetonelor la alcoolii corespunzători. De asemenea poate reduce și cloruri de acil, esteri tiolici și imine. În condiții obișnuite nu poate reduce esteri, amide și nici acizi carboxilici. [2]

Reactivitatea compusului NaBH4 poate fi mărită cu ajutorul unor compuși. [3][4] Oxidarea cu iod în tetrahidrofuran are ca rezultat formarea unui complex de tetrahidrofuran și bor, care poate reduce acizii carboxilici. [5]

Formarea de compuși complecși[modificare | modificare sursă]

BH4 poate fi ligand pentru ioni metalici. Astfel de complecși de borohidruri pot fi preparați prin reacția dintre NaBH4 și o halogenură a metalului corespunzător. Un exemplu este următorul compus organo-titanic: [6]

2 (C5H5)2TiCl2 + 4 NaBH4 → 2 (C5H5)2TiBH4 + 4 NaCl + B2H6 + H2

Sursă de hidrogen[modificare | modificare sursă]

În prezența catalizatorilor metalici, borohidrura de sodiu reacționează cu formare de hidrogen:

NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + 4 H2 (ΔH < 0)

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Busch, D.H. (). Inorganic Syntheses. 20. Wiley. p. 137. ISBN 9780470132869. Accesat în . 
  2. ^ a b Banfi, L.; Narisano, E.; Riva, R.; Stiasni, N.; Hiersemann, M. "Sodium Borohydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rs052.
  3. ^ Periasamy, Mariappan; Thirumalaikumar, Muniappan (). „Methods of enhancement of reactivity and selectivity of sodium borohydride for applications in organic synthesis”. Journal of Organometallic Chemistry. 609 (1–2): 137–151. doi:10.1016/S0022-328X(00)00210-2. 
  4. ^ Nora de Souza, Marcus Vinícius; Alves Vasconcelos; Thatyana Rocha (). „Recent methodologies mediated by sodium borohydride in the reduction of different classes of compounds”. Applied Organometallic Chemistry. 20 (11): 798–810. doi:10.1002/aoc.1137. 
  5. ^ Kanth, J. V. Bhaskar; Periasamy, Mariappan (). „Selective reduction of carboxylic acids into alcohols using sodium borohydride and iodine”. The Journal of Organic Chemistry. 56 (20): 5964–5965. doi:10.1021/jo00020a052. 
  6. ^ Lucas, C. R. (). „Bis(5-Cyclopentadienyl) [Tetrahydroborato(1-)]Titanium”. Inorganic Syntheses. 17: 93. doi:10.1002/9780470132487.ch27.