Acid permanganic
| Acid permanganic | |
 | |
 | |
| Identificare | |
|---|---|
| Număr CAS | 13465-41-3 |
| PubChem CID | 422689 |
| Formulă chimică | HMnO₄[1]  |
| Masă molară | 119,925529 u.a.m.[1] |
| Punct de topire | 240 °C[2] |
| Solubilitate | 64 g/l[2] |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Acidul permanganic (sau acidul manganic (VII)) este compusul anorganic cu formula HMnO4 cât și diverși hidrați ai săi.[3] Acest oxoacid tare a fost izolat sub formă de dihidrat. Este acidul conjugat al anionului permanganat. Este un compus mai puțin studiat, iar caracterizarea sa, precum și utilizările sale, sunt foarte limitate.
Obținere
[modificare | modificare sursă]Acidul permanganic este cel mai adesea preparat prin reacția acidului sulfuric diluat cu o soluție de permanganat de bariu, produsul secundar insolubil de sulfat de bariu fiind îndepărtat prin filtrare:[3]
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} (\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e297d130027b94aed10e200de13b85987a87c5e0)
Proprietăți
[modificare | modificare sursă]Fiind un acid puternic, HMnO4 este deprotonat pentru a forma permanganați de culoare violet intens. Permanganatul de potasiu, KMnO4, este un agent oxidant puternic utilizat pe scară largă.
Soluțiile de acid permanganic sunt instabile și se descompun treptat în dioxid de mangan, oxigen și apă, dioxidul de mangan format inițial catalizând descompunerea ulterioară a acidului:[4]
![{\displaystyle {4\,\mathrm {HMnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/96734872b82ed7838221b6abbbd3a3f15564f035)
Descompunerea este accelerată de căldură, lumină și acizi. Soluțiile concentrate se descompun mai rapid decât cele diluate.[4]
Note
[modificare | modificare sursă]- ^ a b „Acid permanganic”, Permanganic acid (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ a b https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description Lipsește sau este vid:
|title=(ajutor) - ^ a b Frigerio, Norman A. (). „Preparation and properties of crystalline permanganic acid”. Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
- ^ a b Byers, Horace Greeley (). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.
