Soluție

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
(Redirecționat de la Solutii)
Salt la: Navigare, căutare
Soluţie de apă salină(saramură) obținută prin dizolvarea sării de masă (NaCl) în apă. Sarea este solvatul, iar apa este solventul.

O soluție este un amestec omogen format din doi sau mai mulți componenți. Soluțiile pot fi saturate sau nesaturate (după cantitatea de substanță dizolvată). Orice soluție conține un solvent(substanța care dizolvă) și un solvat(substanța care se dizolvă). În cele mai multe cazuri, solventul este apa.

Omogenitatea[modificare | modificare sursă]

Omogenitatea este reprezentată de faptul că conținutul amestecului constituie un aspec unitar. Proprietățile amestecului(concentrația, temperatura, densitatea etc) pot fi distribuite uniform în întregul volum doar în absența fenomenului de difuzie sau în urma încheierii acestuia. În genere, substanța prezentă în cantitatea majoritară este considerată solvent. Solvenții pot fi sub o formă gazoasă, lichidă sau solidă. Unul sau mai multe elemente prezente în soluție, dar care nu coincid cu solventul se numesc solvați. Este obligatoriu ca soluția să aibă aceeași stare de agregare.

Tipuri de soluții[modificare | modificare sursă]

Gaz[modificare | modificare sursă]

  • Gaz în gaz:
    • aerul(solvat: oxigen și alte gaze; solvent: azot)
  • Solid în gaz:
    • praful atomosferic dizolvat în aer
  • Lichid în gaz:
    • vapori de apă în aer

Lichid[modificare | modificare sursă]

Dacă solventul este un lichid, atunci atât gaze, cât și lichide sau solide pot fi dizolvate. Exemple sunt:

  • Gaz în lichid:
  • Lichid în lichid:
    • Etanolul(alcool etilic) în apă
    • Băuturile alcoolice sunt în genere soluții de etanol în apă
  • Solid în lichid:

Contraexemple: amestecuri lichide ce nu sunt omogene precum: coloizi, suspensii(o dispersie de particule relativ mari într-un lichid) și emulsii(suspensia unor particule lichide într-un alt lichid care nu se amestecă).

Solid[modificare | modificare sursă]

În caz că solventul este un solid, atunci atât gazele, cât și lichidele sau solidele pot fi dizolvate.

Solubilitate[modificare | modificare sursă]

Solubilitatea reprezintă proprietatea unei substanțe de a se dizolva într-o altă substanță. Din punct de vedere cantitativ, aceasta este egală cu cantitatea de substanță ce se dizolvă la o anumita temperatură in 100 g solvent(apă). Solubilitatea poate fi influențata de:

  • Temperatură - cu cât crește temperatura cu atât crește solubilitatea(excepție făcând gazele)
  • Gradul de agitare al soluției
  • Mărimea granulelor substanței dizolvate
  • Presiunea gazelor - cu cât presiunea este mai mare cu atât solubilitatea este mai mare

Concentrațiile soluțiilor[modificare | modificare sursă]

Concentrația procentuală masică indică masa de substanță dizolvata din 100g solvent.

 c_p \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\  \frac{m_d}{m_s} \cdot100

Concentrația molară indică cantitatea de substanță(numărul de moli) dizolvata dintr-un litru de soluție.

\ C_i = \frac {m_i}{V}

Legături externe[modificare | modificare sursă]

Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Soluție