Punct triplu

Punctul triplu al unei substanțe este în termodinamică un punct determinat prin o anumită temperatură și o anumită presiune, la care trei din fazele de materie ale respectivei substanțe (de exemplu, fazele solidă, lichidă și gazoasă) pot coexista liber și simultan, aflate la echilibru termodinamic. Aceasta înseamnă în cazul apei, de exemplu, că la punctul triplu vaporii de apă, apa lichidă, și gheața există simultan iar proporțiile cantitative ale celor trei faze nu se schimbă. Cel mai cunoscut punct triplu este cel al apei, care este determinat de o valoare a temperaturii de 0,01 grade Celsius sau 273,16 grade Kelvin, la presiunea vaporilor de 0,61173 kPa sau 0,0060373 atm.

Tabel de puncte triple

Tabelul de mai jos conține punctele triple ale unora dintre cele mai cunoscute substanțe. Cu excepțiile de rigoare marcate, datele provin din baza de date a National Bureau of Standards al Statelor Unite ale Americii (acum cunoscut ca NIST).

Substanță	T (K)	P (kPa*)
Acetilenă	192.4	120
Amoniac	195.40	6.076
Argon	83.81	68.9
Butan	134.6	7 × 10−4
Carbon (grafit)	3.900	10.100
Dioxid de carbon	216.55	517
Monoxid de carbon	68.10	15.37
Cloroform	175.43	0.870
Deuteriu	18.63	17.1
Etan	89.89	8 × 10−4
Etanol	150	4.3 × 10−7
Etilenă	104.0	0.12
Formic (acid)	281.40	2.2
Heliu-4 (punctul lambda)	2.19	5.1
Hexafluoretan	173.08	26.60
Hidrogen	13.84	7.04
Acid clorhidric	158.96	13.9
Iod	386.65	12.07
Izobutan	113.55	1.9481 × 10−5
Mercur	234.2	1.65 × 10−7
Metan	90.68	11.7
Neon	24.57	43.2
Monoxid de azot	109.50	21.92
Azot	63.18	12.6
Protoxid de azot	182.34	87.85
Oxigen	54.36	0.152
Paladiu	1825	3.5 × 10−3
Platină	2045	2.0 × 10−4
Dioxid de sulf	197.69	1.67
Titan	1941	5.3 × 10−3
Hexafluorură de uraniu	337.17	151.7
Apă	273.16	0.6117
Xenon	161.3	81.5
Zinc	692.65	0.065

* Notă : pentru comparație, presiunea atmosferică normală este : 101.325kPa.

Vezi și

• Punct critic
• Regula fazei Gibbs