Precipitare (chimică)

Precipitarea este formarea a unei substanțe insolubile (solide), numită precipitat, creată într-un mediu lichid de reacție chimică sau prin electroliză. Precipitarea se determină prin adăugare de substanțe precipitante (reactivi) la soluții chimice. Precipitatele au o gamă largă de utilizări în chimia analitică, ele reprezentând caracteristica după care se recunosc anumiți cationi. Reactivii (precipitanții) pot în reacție să-și păstreze compoziția chimică sau să și-o modifice.

Exemple de reactivi

Azotatul de argint

Azotatul de argint AgNO₃ este folosit pentru a identifica ionul de clor, brom și iod după reacțiile cu formare de precipitate:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ (alb brânzos) + HNO₃ AgNO₃ + HBr = AgBr↓ (galben brânzos) + HNO₃ AgNO₃ + HI = AgI↓ (galben) + HNO₃

Clorura de bariu

Clorura de bariu BaCl₂ este folosită pentru recunoașterea ionului de sulfat după reacția:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ (alb cristalin) + HCl

Vezi și

• Chimie analitică

Bibliografie

• Mică Enciclopedie de Chimie, 1974, Editura Enciclopedică Română