Precipitare (chimică)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Precipitarea este formarea a unei substanțe insolubile (solide), numită precipitat, creată într-un mediu lichid de reacție chimică sau prin electroliză. Precipitarea se determină prin adăugare de substanțe precipitante (reactivi) la soluții chimice. Precipitatele au o gamă largă de utilizări în chimia analitică, ele reprezentând caracteristica după care se recunosc anumiți cationi. Reactivii (precipitanții) pot în reacție să-și păstreze compoziția chimică sau să și-o modifice.

Exemple de reactivi[modificare | modificare sursă]

Azotatul de argint[modificare | modificare sursă]

Azotatul de argint AgNO3 este folosit pentru a identifica ionul de clor, brom și iod după reacțiile cu formare de precipitate:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ (alb brânzos) + HNO3 AgNO3 + HBr = AgBr↓ (galben brânzos) + HNO3 AgNO3 + HI = AgI↓ (galben) + HNO3

Clorura de bariu[modificare | modificare sursă]

Clorura de bariu BaCl2 este folosită pentru recunoașterea ionului de sulfat după reacția:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ (alb cristalin) + HCl

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Mică Enciclopedie de Chimie, 1974, Editura Enciclopedică Română