Fracție masică

Fracția masică (sau procentul masic) e un mod de exprimare a compozitiei unui component dintr-un amestec sau soluție, fiind raportul dintre masa componentului și masa totală din soluție. Se notează de obicei cu w_i sau w_A (notație recomandată de IUPAC) după cum e notat componentul. Prin amplificare cu 100 rezultă procentul masic al componentului.

$w_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ \frac{m_i}{m}$

unde

$m = \sum_i m_i \,$

Terminologie

Acest mod de exprimare a compoziției mai este denumit impropriu concentrație procentuală. Numele acesta neconform IUPAC este persistent mai ales in manualele de nivel elementar.

In domeniul aliajelor este folosit termenul titlu pentru continutul de metal mai ales nobil dintr-un aliaj pentru monede.

Proprietăți

Este deci o mǎrime adimensională. Suma fracțiilor masice ale componenților e egală cu 1, condiție de normare. Componentul pur are valoarea fracției masice egală cu 1.

$\sum_i w_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ 1 \,$

Mărimi înrudite

Concentrația masică

Relația dintre concentrația masică și fracția masică a componentului i este redată de formula următoare unde rho e densitatea soluției.

$\rho_i = \rho \cdot w_i$

Fracția molară

Relația dintre fracția masică și cea molară e dată de formula de mai jos, unde Mi e masa molară a componentului i iar M masa molară medie a amestecului.

$w_i = x_i \cdot \frac {M_i}{M}$ sau

$w_i = \frac {x_i M_i}{\sum_i x_i M_i}$

Concentrația molară

$w_i = \frac {c_i M_i}{\rho}$

Molalitatea

$w=(1+(b\,M)^{-1})^{-1},\ b=\frac{w}{(1-w)M} ,$

Bibliografie

• I.G. Murgulescu, E. Segal: Introducere în chimia fizică, vol.II.1, Teoria molecular cinetică a materiei, Editura Academiei RSR, București, 1979

Vezi și

• Fracție molară
• Fracție volumică
• Concentrație masică
• Molalitate