Fosgen
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Fosgen | |
|
|
| alte denumiri | Phosgen Carbonylchlorid, Kohlensäuredichlorid, Kohlenoxychlorid |
| formula chimică | COCl2 |
| nr-CAS | 75-44-5 |
| aspect | gaz incolor |
| masa molară | 98,92 g·mol−1 |
| stare de agregare | gaz |
| densitate | 4,03 kg·m−3 1,4 g·cm−3 |
| punct de topire | −128 °C |
| punct de fierbere | 7,6 °C |
| densitate | |
| formula | |
| aspect | |
| stare de agregare | |
| apunct de topire | |
| punct de fierbere | |
| solubil | în apă şi solvenţi organici |
| masa molară | |
| alte proprietăţi | |
 Foarte Toxic |
|
| format | |
Fosgenul (franceză "phosgène") este de fapt un biclorit de oxid de carbon, grupa de polimere fiind numită fosgene.
Cuprins |
[modifică] Istoric
Gazul a fost descoperit şi sintetizat în anul 1812 de Sir Humphrey Davy numele provine din limba greacă şi ar însemna (produs prin lumină)
[modifică] Proprietăţi
Fosgenul face parte din grupa gazelor toxice, cu miros carateristic asemănător celui de putrefacţie. Gazul se dizolvă în apă şi mai uşor în solvenţii organici ca: benzol, toluen, clorura de benzol etc.. Fosgenul are o enegie de evaporare de 24,38 kJ·mol−1.
[modifică] Obţinere
Gazul se obţine în prezenţa cărbunelui activ din monoxid de carbon şi clor
- CO + Cl2 → COCl2
Se mai poate obţine prin arderea substanţelor plastice care conţin clor ca de exmplu PVC-ul în prezenţa unui metal şi a cărbunelui:
H2SO4 + SO3 + CCl4 → 2HSO3Cl + COCl2
[modifică] Utilizare
In primul război mondial. fosgenul a fost folosit ca şi gaz de luptă, cauzând moartea a ca. 17.000 de oameni. Deoarece gazul se dzolvă greu în apă, la inspirare ajunge în pulmon până la nivelul alveolelor unde se transformă încet în bioxid de carbon şi acid clorhidric care distruge ţesutul alveolar. După 2 - 3 ore de la inhalare apare o tusă înecăcioasă chinuitoare, cianoză şi edem pulmonar, asfixie, până în clipa morţii intoxicatul nu-şi pierde conştiinţa. Dozele mari de fosgen produc moarte în secunde sau minute, moleculele de fosgen reacţionează cu moleculele de aminoacizi din alveole împiedicând schimbul normal de gaze din pulmon. Spre deosebire de iperită care acţionează şi prin piele, fosgenul acţionează numai prin pulmon. In prezent fosgenul este utilizat la producerea halogenaţilor acidului carbonic, sau mase plastice ca poliuretan, sau la producerea de insecticide. Datorită toxicităţii mari a gazului se iau măsuri de protecţie deosebite la manipularea şi transportul fosgenului.
