Dioxid de sulf

Dioxid de sulf
Structura
alte denumiri
formula chimică	SO2
nr. CAS	7446-09-5
aspect	gaz incolor, cu miros înțepător
Proprietăți
masa molară	64,06 g·mol−1
stare de agregare	gazoasă
punct de topire	−75 °C
punct de fierbere	−10 °C
presiune vapori	3,3 bar (21 °C)
valoarea pH
solubilitate	112 g/l. apă
Indicații de protecție
Toxic
R: 23-34 S: (1/2)-9-26-36/37/39-45 MAK: 1,3 mg·m−3, LD50 2520 ppm

Dioxidul de sulf SO₂ este anhidrida acidului sulfuros H₂SO₃. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înțepător și gust acrișor. Gazul este toxic, se dizolvă bine în apă, formând acizi sulfuroși. densitate : ? Dioxidul de sulf ia naștere prin arderea materialelor fosile ce conțin cca. 4% sulf, ca și cărbuni sau petrol. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului fiind cauza ploilor acide.

Utilizare

Dioxid de sulf în stare lichidă este un solvent pentru substanțe numeroase, din care cauză este utilizat ca dizolvant. Este folosit de asemenea în industria alimentară ca și conservant al legumelor și fructelor sau pentru dezinfectarea butoaielor de vin sau bere. Gazul descompune vitamina B1. În Europa, este notată cu numărul E 220 fiind admisă pentru produsele „bio”. Dioxidul de sulf mai este utilizat în industria farmaceutică, sau a coloranților, precum și la înălbirea hârtiei sau materialelor textile. În concentrații mari este toxic pentru plante sau animale, poluând apele și distrugând prin ploile acide vegetația pădurilor.

Simptome de intoxicație

La om, intoxicația cu dioxid de sulf produce:

• dureri de cap
• stare de ebrietate
• vomitări (emeză)
• amețeală

În concentrații mai mari gazul produce leziuni a mucoaselor căilor respiratorii, iar la nivel celular produce schimbări a acizilor nucleici, care sunt factori ereditari.

Producere

• prin arderea sulfului sau hidrogenului sulfurat

$\mathrm { S + O_2 \ \longrightarrow \ SO_2}$

• prin arderea minereurilor cu sulf, ca de ex. pirita:

$\mathrm {4 \; FeS_2 + 11 \; O_2 \ \longrightarrow \ 2 \; Fe_2O_3 + 8 \; SO_2} \qquad \Delta H<0$

• prin reacția sulfiților cu acizi tari

$\mathrm { Na_2SO_3 + 2 \; HCl \ \longrightarrow \ 2 \; NaCl + H_2O + SO_2}$

Vezi și

• Trioxid de sulf